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簡單聊一聊常見的那些空氣氧化劑

發(fā)布時(shí)間： 2020-10-14　　點(diǎn)擊次數(shù)： 2162次

常見的空氣氧化劑中，氟氣的氧化性強(qiáng)，相應(yīng)的，氟離子的還原性弱，實(shí)際上，僅有少數(shù)化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應(yīng)。凡品名中有"高"、"重"、“過”字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過氧化鈉等，都屬于此類物質(zhì)。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。

常見的空氣氧化劑有：

氯酸鹽：ClO3-；高氯酸鹽：ClO4-；無機(jī)過氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸鹽：NO3-；高錳酸鹽：MnO4-。

舉例：

典型的非金屬單質(zhì)如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致）；

含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物，如KMnO4、KClO3、濃H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；

金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

空氣氧化劑具有的得電子的性質(zhì)稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質(zhì)中高價(jià)態(tài)元素的得電子傾向。在溶液中，根據(jù)雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢[1]：電勢越高，則氧化性越強(qiáng)；電勢越低，則氧化性越弱，相對應(yīng)的，其還原態(tài)的還原性則越強(qiáng)。

在水中，大部分氧化劑的氧化反應(yīng)分為三個(gè)步驟：解離，親和，合。這三步?jīng)Q定了氧化反應(yīng)半反應(yīng)的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。

氫離子也對含氧的氧化劑的氧化性起到非常大的作用，原因是氫離子具有非常大的反極化能力，使得X-O鍵不穩(wěn)定（X指氧化劑中心原子）。因此一般在酸性條件下，含氧化劑的氧化性比其在堿性時(shí)強(qiáng)。對于一些不受氫離子影響的物種，如Cl2，Br2等，其氧化性則與pH無關(guān)。

另外，氧化劑的氧化性還受到分子對稱性的影響，一般分子越對稱越穩(wěn)定，如高氯酸在水中*電離出高氯酸根，其對稱性相當(dāng)好，使得高氯酸根在水中的氧化性并不是很強(qiáng)。因此對于非金屬含氧酸，一般是高價(jià)態(tài)氧化性不如低價(jià)態(tài)。

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